寫出下列反應的化學方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解
 
．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱
 
．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應：
 
．
（4）銅和濃硫酸共熱
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：（1）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水；
（2）氧化鈣和二氧化硅在高溫的條件下反應生成硅酸鈣；
（3）苯與硝酸發(fā)生反應，苯中的-H被-NO2取代，為取代反應；
（4）濃硫酸具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫和水；
解答： 解：（1）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，
故答案為：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈣和二氧化硅在高溫的條件下反應生成硅酸鈣反應為：CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3，
故答案為：SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3；
（3）在濃硫酸作催化劑條件下，苯分子中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，反應為：C6H6+HNO3
H2SO4(濃)
△
C6H5NO2 +H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
H2SO4(濃)
△
C6H5NO2 +H2O；
（4）濃硫酸具有強氧化性，其中+6價的S元素的化合價降低為+4價生成二氧化硫，銅被氧化成+2價，發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫，掌握反應原理是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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；
（2）該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 

n（M）：n（H2O） M轉化率 H2O轉化率
1：1 0.5 0.5
1：2 0.67 0.335
1：3 0.75 0.25
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85．

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（1）50% NaOH溶液的密度為1.525g/cm3，請計算該溶液中溶質的物質的量濃度．
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如果0.22mol Cu2S與某濃度硝酸恰好完全反應，反應后把溶液小火蒸干，得到固體混合物108.24g，已知其中一種固體是膽礬，則另一固體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填表：
物質 微粒數(shù) 質量（g） 物質的量（mol） 摩爾質量（g/mol）
He
 
 8
 
 
 
SO42- 3.01×1022
 
 
 
H2O
 
 
 0.5
 
H+
 
 		 1.5
 
 
NaCl 1
 
 
 

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在標準狀況下，對A和B兩種物質組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質量比總大于7：8，小于7：4，由此可確定A為
 
，B為
 
（寫化學式）．若上述氣體中氮和氧質量比為21：20，則混合氣體中A和B的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；相對分子質量為212的烷烴的分子式為
 
．

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一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的物質的量和容器Ⅱ中的一樣多
D、容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和小于1

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