【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. XY可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

【答案】B

【解析】試題分析:R的原子半徑最大,最外層電子數(shù)是2個(gè),M的原子半徑小于R,最外層電子數(shù)是6個(gè),所以RMg,MS。因此YSi,ZN,XHA.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:H< Mg2,A正確;B.氮元素非金屬性強(qiáng)于硅,最高價(jià)含氧酸的酸性:ZY,B錯(cuò)誤;CM的氫化物H2S常溫常壓下為氣體,C正確;DXY可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子SiH4,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2是常見(jiàn)的氧化鈉,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟

.按如圖所示裝置部分儀器未畫(huà)出組裝儀器,并檢查裝置氣密性

.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合,裝入A裝置中的反應(yīng)容器,在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙濕潤(rùn)氯化鈀試紙CO變黑,可用于檢驗(yàn)是否有CO生成。

.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁。

回答下列問(wèn)題

1在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用_____________①②③④⑤中選出所需的裝置,使儀器裝置圖完整。

2裝置B的作用是________________

3通過(guò)探究發(fā)現(xiàn),裝置A中只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+CNa2CO3+X,則X為_(kāi)__________填化學(xué)式。

4CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀Pd,同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì).已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí),生成53g Pd,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

5將裝置A中完全反應(yīng)后所得物質(zhì)溶于適量水,配成溶液,回答下列問(wèn)題:

所得溶液的溶質(zhì)是___________化學(xué)式

常溫,若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

6寫(xiě)出Na2O2的一種重要用途_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑,為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性:SO32->I->Cl-)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性

D. 若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于細(xì)胞的組成元素與無(wú)機(jī)環(huán)境的關(guān)系,正確的認(rèn)識(shí)是( 。

A. 細(xì)胞中的元素最終來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境,各元素含量也與無(wú)機(jī)環(huán)境中的大體相似

B. 無(wú)機(jī)環(huán)境的元素最終來(lái)自死亡的細(xì)胞,各元素的含量與細(xì)胞中的大不相同

C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大,因?yàn)榧?xì)胞可以主動(dòng)從環(huán)境中獲取需要的元素

D. 細(xì)胞中大量元素的含量與地殼中的相似,這體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液中各離子濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),WX兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16

1W單質(zhì)的電子式是 。

2)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:

3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。

4W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

5XZ的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

6)已知QZ是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107KZ = 9.7×1012。Q的元素符號(hào)是 ,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物 能電離出H的化合物都是酸 能電離出OH的化合物都是堿 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

A.全部 B.⑤⑥

C.③④ D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說(shuō)法,其中不正確的是( )

A. S(s)O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)O2(g)CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H=-5518kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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