【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA
C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
試題分析:A.78g苯的物質(zhì)的量為1mol,苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B.1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3 1mol,但由于碳酸根的水解,且還有水電離的氫氧根,所以溶液中的陰離子數(shù)目大于NA,故B正確;C.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為×2NA=NA,故C錯(cuò)誤;D.3NO2+H2O=2HNO3+NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是______(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是____(填序號(hào))
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(4)從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在____中進(jìn)行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成Fe3十,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9. 6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________________;
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;質(zhì)量比為___________;同溫、同壓下體積之比為___________。
(2) 同溫同壓下,質(zhì)量相同的四種氣體: ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4
所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)______ ______; 密度由大到小的順序是__________。
(3) 22.2 g CaR2含R-0.4 mol,則CaR2的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
(4) 將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是
A.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B.鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。
C.乙醇在空氣中的燃燒 D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性
B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
C. 用圖③裝置電解精煉鋁
D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B.用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí),為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3
D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.20×10-13 |
回答下列問題:
(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
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