下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質(zhì)相似
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同
A
A、不正確，和是兩種分子，不屬于同位素研究的范圍；B、正確，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，元素周期律；C、正確，化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律；D、正確。選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是
A．X是具有極性鍵的非極性分子B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．丙是生產(chǎn)硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某一微粒的核電荷數(shù)，則下列一定可以確定的是其
A．核外電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是     （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。  
(2)用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是
A．12.000B．12.009C．12.015D．12.980

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時外圍電子的電子排布不可能是          （   ）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是         
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　    ＞　　　 （寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；
②B的化學式為                     。

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