【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法錯誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

【答案】B

【解析】乙是單質(zhì)且為淡黃色固體，可知乙是S，n是化合物且為淡黃色，可推測n為Na2O2，Na2O2 與r反應(yīng)生成甲，甲為單質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識初步判斷甲為O2，從而可知r為CO2或者H2O，從而可得W、X、Y、Z四種元素分別為O、C、S、Na或者H、O、S、Na，前者C、S的原子序數(shù)之和為22，O、Na的原子序數(shù)之和為19，不是2倍的關(guān)系，不符合題意，后者O、S的原子序數(shù)之和為24，H、Na的原子序數(shù)之和為12，為2倍的關(guān)系，符合題意，故W、X、Y、Z四種元素分別為H、O、S、Na。由上分析可知r為H2O，O2和p生成S單質(zhì)和H2O，p為H2S，所以m為Na2S或NaHS。

A、p為H2S，r為H2O，S的非金屬性小于O的非金屬性，所以H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O的熱穩(wěn)定性，A正確；B、X 與Y組成的化合物為SO2或SO3，SO2有漂白性，而SO3無漂白性，B錯誤；C、Y為S元素，Na2SO4溶液顯中性，Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO4溶液顯酸性，C正確；D、Z 與W、X、Y分別形成的化合物有NaH、Na2O、Na2S，三者均為離子化合物，D正確。正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：

（1）A為__________；B為__________；C為__________；D為__________；

（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為_________________________；

（3）A和B形成化合物A2B的電子式_________________________；

（4）用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是情性材料，放電時的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題，放電時正極的電極反應(yīng)式是________________________；正極區(qū)pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”)；電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量___(填“增加”或“減小”)________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ；

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 ______ （填化學(xué)式）；

(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ______ （填化學(xué)式）；

(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為： ______ ；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______ ；

A．單質(zhì)碲在常溫下是固體B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)

C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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