Question

7．（1）將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol•L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為0.03mol/（L•s）
②平衡時SO₂的轉化率30%
（2）在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉化率（α_A）與溫度（T）、壓強的關系如圖所示：
①此反應的正反應是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應；
②若保持其它條件不變，縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子質量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”、“不”）

Answer 1

分析 （1）平衡時SO₃的濃度為0.6mol•L^-1，則平衡時各組成物質的量變化為：
                          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 2             1                0
變化量（mol•L^-1） 0.6        0.3            0.6
平衡量（mol•L^-1）1.4         0.3             0.6
以此計算速率以及轉化率；
（2）由圖象可知升高溫度，A的轉化降低，說明平衡逆向移動，且增大壓強A的轉化率增大，平衡正向移動；
（3）增大反應物濃度增大，平衡正向移動．

解答 解：（1）平衡時SO₃的濃度為0.6mol•L^-1，則平衡時各組成物質的量變化為：
                          2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 2             1                0
變化量（mol•L^-1） 0.6        0.3            0.6
平衡量（mol•L^-1）1.4         0.3             0.6
①用O₂表示的反應的平均速率為$\frac{0.3mol/L}{10s}$=0.03mol/（L•s），故答案為：0.03mol/（L•s）； 
②平衡時SO₂的轉化率為$\frac{0.6}{2}×100%$=30%，故答案為：30%；
（2）①升溫，A的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應方向為放熱反應，故答案為：放熱；
②增大壓強A的轉化率增大，平衡正向移動，氣體的物質的量減小，則平均相對分子質量增大，故答案為：增大；
（3）增大反應物濃度增大，平衡正向移動，故答案為：正向．

點評 本題綜合考查化學平衡的有關計算以及化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意優(yōu)化解題方法．