4．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是（只答一條）：紅磷的量不足．
（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是使液體均勻受熱，防止液體四處飛濺．
（3）實驗C：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．

分析 （1）A中測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$，則氧氣沒有與紅磷完全反應；
（2）B為蒸發(fā)操作，玻璃棒攪拌可防止局部溫度過高；
（3）C中燃燒后生成四氧化三鐵，溫度較高，直接接觸瓶底可使瓶底炸裂．

解答 解：（1）A中測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于$\frac{1}{5}$，則氧氣沒有與紅磷完全反應，則該實驗中紅磷的量不足，故答案為：紅磷的量不足；     
（2）B為蒸發(fā)操作，玻璃棒攪拌可防止局部溫度過高，即攪拌的目的為使液體均勻受熱，防止液體四處飛濺，故答案為：使液體均勻受熱，防止液體四處飛濺；
（3）實驗C中集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底，故答案為：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底．

點評 本題考查實驗裝置及實驗基本操作，為高頻考點，把握反應原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．0.01摩爾的氯化鉻（CrCl3.6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，只產(chǎn)生2.87g的氯化銀沉淀，緩慢加熱將產(chǎn)生的水蒸氣通入堿石灰中只增重0.18克，通過計算確定氯化鉻（CrCl3.6H2O）的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：（要有計算過程）
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②用MnO2，和此濃HCl反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol
（2）可制得漂白粉多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種．為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體
根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關(guān)系，則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則b=926kJ•mol-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是B（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是BD．
A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）鄰硝基苯酚的熔點＜對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是D．
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
（5）請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
?++H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_．
（2）試用下表中所列各種裝置設(shè)計一個實驗驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）④→②→①→③．
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．
編號①           ②         ③             ④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為28.8g．當混合氣體緩緩通過足量的無水氯化鈣后，增重14.4g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為8.8g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案