下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯誤的是
pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH>9   
C.當(dāng)電離達(dá)到平衡時,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
AC

試題分析:A由表中的數(shù)據(jù)在PH=4時,c(HCrO4)= 0.1040可知:鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 =H++HCrO4。錯誤。B.由表中的數(shù)據(jù)可知:當(dāng)PH=9時c(CrO42—)= 0.9960mol/L而c(HCrO4)、c(Cr2O72—)很小很小? 見要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH>9。正確。C.當(dāng)電離達(dá)到平衡時, v(正)(HCrO4)= 2v(逆)(Cr2O72—)。錯誤。D根據(jù)Cr守恒可確定c(H2CrO4)= c(CrO42—)+ c(HCrO4)+2 c(Cr2O72—)= 0.9960+0.0031+0.0004×2=0.9999mol/L.因此該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 。正確。2CrO4)溶液中,離子濃度與pH的關(guān)系的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是(   )
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3、贜aOH、跱a2CO3溶液,下列說法不正確的是(   )
A.水電離出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在體積相同,物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由已知電離常數(shù)判斷,下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中,不合理的是

電離常數(shù)
碳酸
K1=4×10-7      K2=5.6×10-11
亞硫酸
K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32="2" HCO3+SO32
B.SO2+H2O+CO32=H2CO3+SO32
C.2SO2+2H2O+CO32=H2CO3+2 HSO3
D.SO2+H2O+CO32= HCO3+HSO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀釋100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

今有A.醋酸,B.鹽酸, C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和“>”、“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
(2)在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ;如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是
①電離程度增大;②c(H+)增大;③導(dǎo)電性增強;④不變;⑤OH數(shù)目增大,H+數(shù)目減小;⑥pH增大;⑦ c(H+)與c(OH)的乘積減小
A.①②④B.①⑤⑥C.除②外都正確D.①④⑤⑥⑦

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