下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于酸的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、NaHSO4
C、CH3COOH
D、H2SO4
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,無機化合物與有機化合物的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；水溶液中電離出的 陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
解答： 解：A、CH3CH2OH含碳的有機物，屬于醇類不是酸，故A錯誤；
B、NaHSO4 含碳元素，性質(zhì)和無機物相似，歸入無機物，屬于鹽，故B錯誤；
C、CH3COOH是含碳的有機物，屬于酸，故C錯誤；
D、H2SO4 是無機物屬于酸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)分類 組成分析判斷，解答本題要掌握有機物和無機物的區(qū)別與聯(lián)系方面的知識，酸的概念理解應用，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度小
B、反應4 min后平均反應速率最小
C、反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
D、反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為    v（CO2）=0.1 mo1?（L?min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)能和濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價可能是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學式（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試劑后溶液呈（　�。�
A、紅色B、紫色C、藍色D、無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線b
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）增大
D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子時，被還原為中性原子，0.4g的Y單質(zhì)同鹽酸反應放出0.01mol的H2．X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同．試通過計算推斷后寫出X與Y形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系
 
．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
（2）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
（3）常溫下，將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（4）用惰性電極電解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段時間后溶液PH=1，（忽略溶液體積變化）若要使溶液恢復到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
（填入化學式）
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則．據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
（用化學式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是
 
，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是
 
；
 
．
（3）已知反應 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是
 
．

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