Question

7．已知25℃時(shí)，CH₃COOH和HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10^-5、4.9×10^-10，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 中和等體積、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
• B． 常溫下，等濃度CH₃COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
• C． 常溫下，等體積、等濃度CH₃COONa溶液的離子總數(shù)等于NaCN溶液的離子總數(shù)
• D． 反應(yīng)CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化學(xué)平衡常數(shù)為2.8×10^-5

Answer 1

分析 A．醋酸電離平衡醋酸大于HCN，則溶液PH相同時(shí)HCN溶液濃度大；
B．醋酸電離平衡醋酸大于HCN，則醋酸根離子水解程度小于CN^-離子水解；
C．結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．反應(yīng)CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{K（HCN）}$．

解答 解：A．已知25℃時(shí)，CH₃COOH和HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10^-5、4.9×10^-10，．醋酸電離平衡醋酸大于HCN，溶液PH相同時(shí)HCN溶液濃度大，中和等體積、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者，故A正確；
B．常溫下，醋酸電離平衡醋酸大于HCN，則醋酸根離子水解程度小于CN^-離子水解，等濃度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．等體積、等濃度CH₃COONa溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），鈉離子濃度相同，NaCN溶液中氫氧根離子濃度大于CH₃COONa溶液中氫氧根離子濃度，NaCN溶液中氫離子濃度小于CH₃COONa溶液中氫離子濃度，CH₃COONa溶液的離子總數(shù)大于NaCN溶液的離子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{K（HCN）}$=$\frac{1.75×1{0}^{-5}}{4.9×1{0}^{-10}}$=3.6×10⁴，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、電離平衡常數(shù)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．