可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)就停止了．______．
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，所以說法錯(cuò)誤，
故答案為：說法錯(cuò)誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008北京奧運(yùn)會(huì)前后，北京市政府出臺(tái)了機(jī)動(dòng)車單雙號(hào)限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（  ）                        
A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．升高溫度使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合氣體的密度保持不變
C．NO的物質(zhì)的量保持不變
D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正逆反應(yīng)速率相等
B．各物質(zhì)的濃度一定相等
C．動(dòng)態(tài)平衡
D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號(hào)）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問：
①B電極的電極反應(yīng)為______；
②溶液中H+的移動(dòng)方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國(guó)的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，壓強(qiáng)為P1，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是______．

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