將pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，則正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=2的鹽酸溶液c（H+）和pH=12的氨水中c（OH-）相等，由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液呈堿性，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：pH=2的鹽酸的濃度為10-2 mol?L-1，而pH=12的氨水已電離的氨水濃度為0.01 molL-1電離極其微弱，所以氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，
故等體積混合后氨水過(guò)量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（過(guò)量的）?NH4++OH- ②，
①式中c（NH4+）=c（Cl-），
而溶液中c（NH4+）是①、②兩式電離出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），
又氨水過(guò)量溶液呈堿性故c（OH-）＞c（H+），而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故電離的c（OH-）一定小于c（Cl-），
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2→TiCl4
Mg
800℃，Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-560kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol-1
則TiO2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
 
 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B、溶液質(zhì)量減少
C、溶液中溶質(zhì)的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)　   
②混合氣體的質(zhì)量　    
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A、①②③B、②③⑤
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是（　　）
A、取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成
B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解
C、將A項(xiàng)中生成的單質(zhì)和B項(xiàng)中形成的溶液反應(yīng)，有H2放出
D、將足量的燒堿溶液加入C項(xiàng)中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（s）且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)溫度升高時(shí)，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則（　�。�
A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體
B、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體
C、在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、壓強(qiáng)的改變對(duì)該平衡移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、25℃、101 kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1＞△H2

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