下列物質(zhì):①O2、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH、躉3、軨HCl3 CH3OCH2CH3 ⑦
 
12
6
C  ⑧CH3CH(OH)CH3、
 
13
6
C ⑩CH3OH.
其中屬于同系物的有
 
(填序號(hào),下同),
互為同分異構(gòu)體的有
 
,
互為同素異形體的有
 

屬于同位素的有
 
,
是同一種物質(zhì)的有
 
考點(diǎn):芳香烴、烴基和同系物,同位素及其應(yīng)用,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物;
具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;
同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;
具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子為同位素;
分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì);
根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷.
解答: 解:①O2、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH、躉3、軨HCl3  ⑥CH3OCH2CH3、
 
12
6
C  ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨
 
13
6
C ⑩CH3OH
以上組物質(zhì)中,③CH3CH2CH2OH和⑩CH3OH、⑧CH3CH(OH)CH3和⑩CH3OH的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,它們互為同系物;
③CH3CH2CH2OH、⑥CH3OCH2CH3、⑧CH3CH(OH)CH3具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,二者互為同分異構(gòu)體;
 ①O2④O3為同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;
 
12
6
C和⑨
 
13
6
C為具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子,二者為同位素;
②三氯甲烷⑤CHCl3 都是三氯甲烷,三氯甲烷不存在同分異構(gòu)體,所以二者為同種物質(zhì),
故答案為:③⑩或⑧⑩;③⑥⑧;①④;⑦⑨;②⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查較綜合,涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、相關(guān)概念的辨析等,把握有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目綜合性強(qiáng),但難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是( 。
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在,而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質(zhì)都能與氫氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物
C、硫和氮的單質(zhì)都能與氧氣直接反應(yīng)分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的最重要的營(yíng)養(yǎng)元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出( 。
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、中子數(shù)和電子數(shù)
C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲用18.4mol/L的濃硫酸配制濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)①選用的主要儀器有:量筒、燒杯、
 
、
 
、膠頭滴管.②所需濃硫酸的體積為
 
mL;
(2)在下列各操作中正確的序號(hào)是
 

A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗滌燒杯和玻璃棒并轉(zhuǎn)入容量瓶  E.將濃硫酸稀釋后冷卻F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶.
(3)在配制過(guò)程中將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?div id="l1rbl3z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;(填“高”、“低”或“無(wú)影響”,下同)定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕?div id="jhzzrfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為
 

(2)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al203、Si02及鐵的氧化物)制備凈水劑 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:

(1)粉碎煤矸石的目的是
 
;濾渣I的主要成分是
 
 (填化學(xué)式).
(2)步驟①在煮沸的過(guò)程中,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色,此時(shí)溶液中有色離子為
 
(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)離子反應(yīng)方程式為
 
;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 

(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是;已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1nm?100nm之間,由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是
 
;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)若0.1mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當(dāng)有5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸 收熱量a kJ.寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且
每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對(duì)的電子總
數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F.
(1)A、C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為
 

(2)比較E、F的第一電離能:E
 
(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于
 
(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為
 

(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在
 
(填字母).
a.共價(jià)鍵  b.非極性鍵  c.配位鍵  d.σ鍵  e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為
 
g?cm-3.(用含a、d的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)△<0.當(dāng)改變下列條件時(shí),請(qǐng)?zhí)钌舷鄳?yīng)變化.
(1)保持容器容積不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V
 
,逆反應(yīng)速率(V
 
(填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”).平衡將
 
(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”).
(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入a mol He(He不參與反應(yīng)),則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V
 
,逆反應(yīng)速率(V
 
(填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”).平衡將
 
(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”).
(3)保持容器容積不變,向其中加入a mol H2,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V
 
,逆反應(yīng)速率(V
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).平衡
 
(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”).
(4)將容器體積壓縮為原來(lái)一半,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V
 
,逆反應(yīng)速率(V
 
(填“增大”或“減小”或“不變”或“無(wú)法確定”); 平衡
 
(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無(wú)法確定”);容器內(nèi)氣體顏色
 
填“變深”或“變淺”或“不變”或“無(wú)法確定”);
(5)保持容器容積不變,將生成的HBr移走一部分,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(V
 
,逆反應(yīng)速率(V
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).平衡將
 
(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題
(1)下列儀器:①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)⑨酒精燈⑩溫度計(jì),在蒸餾時(shí)需要用到的有
 
(填儀器的標(biāo)號(hào),下同);在萃取時(shí)需用到的有
 
;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的有
 

(2)配制200ml濃度為0.2mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)按要求填空:
①需NaOH固體的質(zhì)量為
 

②如果實(shí)驗(yàn)室有100mL、250mL、500mL容量瓶,應(yīng)選用
 
mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有
 

(3)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時(shí)俯視刻度線
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案