【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】試題分析:A.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色,電荷不守恒,離子方程式是:2MnO4-+2H2O+5SO2===2Mn2++5SO42-+4H+,錯(cuò)誤;B.氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水,由于一水合氨是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,離子方程式是:: Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)符合事實(shí),拆寫(xiě)也符合原則,正確;D.當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)不存在CaCO3,離子方程式是: ClO-+ H2O + CO2= HCO3-+ HClO,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H302C1),而甲經(jīng)水解可得丙.1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H804Cl2),由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的是 ( )
A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-
C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(結(jié)果須化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)維生素C是一種水溶性維生素,水果和蔬菜中含量豐富,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示.①維生素C分子中碳原子的雜化方式有 .
②1mol維生素C分子中含有mol π鍵.
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> .
④維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有 .
(2)KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn),原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道,因此能與一些分子或離子形成配合物.Fe3+的價(jià)電子排布為 , 與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 .
(3)Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu).某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿,其結(jié)構(gòu)如2圖所示,它是由下列A、B方塊組成.該化合物的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在金橘中含有一種化合物H,它是一種香料,可用如下路線合成:
已知:Ⅰ:R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷).
Ⅱ:F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 回答下列問(wèn)題:
(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生176g CO2和90g H2O.A的分子式是 .
(2)B和C均為一氯代烴,且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,則B的名稱為 . (用系統(tǒng)命名法命名)
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 . F中的含氧官能團(tuán)的名稱是;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
(5)已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . a.屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類化合物;
b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代有兩種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn).
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象.
丙方案:測(cè)定pH法
丁方案:熱重分析法
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”);
②為判斷乙方案的可行性,某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下.
(i)此實(shí)驗(yàn)巳可說(shuō)明乙方案是不可行的.請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因.答: . [已知:0.1 molL﹣1 NaHC03溶液電離出的c(CO32﹣)為0.0011 molL﹣1 , Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9]
(ⅱ)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為 .
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是 .
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),測(cè)得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(i)樣品的純度為 .
(ⅱ)升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有較大”、“有較小”或“沒(méi)有”)影響.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g),發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min達(dá)平衡,容器中的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 ,并且放出37.2kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)前5min內(nèi),v(Cl2)=molL﹣1min,此溫度下,平衡常數(shù)K= .
(2)下列哪個(gè)圖象能正確說(shuō)明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài) .
(3)平衡后,從容器中移走0.4molPCl3 , 0.2molCl2和0.2molPCl5 , 則平衡(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),c(PCl3)(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)相同條件下,若起始時(shí),向2L的密閉容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,理論上吸收 kJ的熱量.
(5)PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl,將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過(guò)量的Na2CO3溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . (已知:H3PO4的電離平衡常數(shù):Ka1=7.52×10﹣3 , Ka2=6.23×10﹣8 , Ka3=2.2×10﹣13;H2CO3的電離平衡常數(shù):Ka1=4.3×10﹣7 , Ka2=5.61×10﹣11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2;
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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