Question

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解BaCO₃且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

• A、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-
• C、Na⁺、Ba²⁺，Cl^-、ClO^-
• D、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：能溶解Al（OH）₃的溶液為酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，能溶解BaCO₃的溶液為為酸性溶液，則該溶液為酸性溶液，
A．Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與氫離子反應(yīng)；
B．銀離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)、氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；
C．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
D．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答： 解：既能溶解Al（OH）₃，又能溶解BaCO₃的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag⁺、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應(yīng)，OH^-與酸溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．ClO^-與酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．