2010年世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活．”下列情況不符合這一主題的是（　�。�
A、使用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、將工廠的煙囪造高，以減少工廠周?chē)拇髿馕廴?/span>
C、提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強(qiáng)金屬資源回收和再利用
D、改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣（瓦斯氣，主要成分為甲烷）直接排入空氣的做法，先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，然后再采煤
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：先分析主題含義：改變生產(chǎn)發(fā)展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想，然后根據(jù)含義判斷選項(xiàng)的正誤．
解答： 解：主題含義是改變生產(chǎn)發(fā)展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想．
A．“綠色化學(xué)”是從提高原料的利用率考查的，故A正確；
B．將工廠的煙囪造高，不能減少工廠周?chē)拇髿馕廴�，故B錯(cuò)誤；
C．該選項(xiàng)是從原料利用率考查的，故C正確；
D．該選項(xiàng)是從改變發(fā)展方式、倡導(dǎo)低碳生活考查的，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)，難度不大，倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”、“低碳生活”“保護(hù)環(huán)境”等思想，從化學(xué)視角分析生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D、酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了保護(hù)航天員的安全，神舟七號(hào)借助降落傘、反推火箭和緩沖座椅使飛船減速和平安著陸．在降落傘系統(tǒng)內(nèi)裝有氫疊氮酸鈉，已知?dú)浏B氮酸（　�。┡c醋酸性質(zhì)相近，其鹽比較穩(wěn)定，但撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸生成N2．下列有關(guān)敘述正確的是
①NaN3的水溶液顯堿性            
②HN3屬于共價(jià)化合物
③NaN3屬于離子化合物            
④NaN3和HN3均是電解質(zhì)．
A、只有①③B、只②④
C、只②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，在海底發(fā)現(xiàn)大量錳礦-------錳結(jié)核，儲(chǔ)量高達(dá)15000億噸．錳及其化合物是一種重要的工業(yè)原料，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）金屬鎂的制備方法是先將軟錳礦（主要成分是MnO2）強(qiáng)熱使之轉(zhuǎn)變成Mn3O4，然后將Mn3O4與Al粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）錳與過(guò)量的熔融KOH和O2在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B、0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1L 1mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
Fe3+．在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作
 
劑．維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有
 
性．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
 
（填序號(hào)）．①稀鹽酸�、谑锶芤骸、跭SCN溶液
（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
 
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)（一種物質(zhì)可以多次使用），并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)還原一種離子：
 
；
（2）一種單質(zhì)氧化一種離子：
 
；
（3）一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來(lái)成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料．有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測(cè)合理的是（　�。�
A、具有很強(qiáng)的還原性
B、摩爾質(zhì)量是144g/mol
C、屬于原子晶體
D、反應(yīng)時(shí)每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Y為Al
B、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4
C、X與Z結(jié)合形成離子化合物
D、X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y

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