Question

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1、+7	-3、+5	+3
其他	陽離子核外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

請完成下列問題：

（1）W在周期表中的位置是___，X與P形成的化合物的電子式___。

（2）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。

（3）Z與Q兩元素的最高價(jià)氧化物水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），根據(jù)下列方法能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號）。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同

.Y與R形成的化合物中的化合價(jià)

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

（5）用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。

（6）如圖為X2和R2燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖，請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___（用物質(zhì)化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】第2周期VIA 同位素 OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O Cl BC H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1

【解析】

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；W有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故W為O元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；P有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故P為N元素。

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；W有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故W為O元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；P有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Cl，故P為N元素；

(1)W為氧元素，核電荷數(shù)為8，其在周期表中的位置是第2周期第VIA族，H與N形成的化合物NH3是共價(jià)化合物，含3個(gè)N-H鍵，其電子式為；

(2)R為Cl元素，自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(3)Z為Na元素，最高價(jià)氧化物水化物為NaOH；Q為Al元素，最高價(jià)氧化物水化物為Al(OH)3，兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O；

(4)Y為Si元素，R為Cl元素，為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，非金屬性強(qiáng)，即Cl元素非金屬性比Si強(qiáng)；

A．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明Cl的非金屬性強(qiáng)，故B正確；

C．Y與R形成的化合物SiCl4中Si呈+4價(jià)，說明Cl吸引電子能力強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D．利用元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，可比較元素非金屬性強(qiáng)弱，未指明是最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(5)Z為Na元素，R為Cl元素，兩元素組成的化合物NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為；

(6)1molH2在1molCl2中燃燒生成2molHCl氣體，由能量變化示意圖可知△H=-184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1。