Question

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp（25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO32- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為

 

（填編號）；
（2）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

 

；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（4）如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是

 

．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強；
（2）等體積等濃度的醋酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，根據(jù)水解程度確定溶液的酸堿性；
（3）一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性，根據(jù)溶液pH結(jié)合電荷守恒解答；
（4）A、加人Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
B、在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均為BaSO₄過飽和溶液；
C、蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；
D．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大．

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其溶液酸性越強，所以這幾種溶液的酸性強弱順序是①④③②，
故答案為：①④③②；
（2）等體積等濃度的醋酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），
故答案為：=；
（3）A．苯酚的電離平衡常數(shù)小于一水合氨，所以苯酚銨溶液呈堿性，若混合液pH＞7，則V≥10也可能小于10，故A錯誤；
B．若混合液pH＜7，則苯酚過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（C₆H₅O^-），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，V=10時二者恰好反應(yīng)生成苯酚銨，苯酚銨中水的電離被促進，苯酚中水的電離被抑制，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L^-1苯酚溶液中水的電離程度，故C錯誤；
D．V=5時，根據(jù)物料守恒得2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH），故D正確；
故答案為：D；
（4）A．硫酸鈉抑制硫酸鋇電離，硫酸根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小，所以可以使溶液由a點變?yōu)閎點，故A正確；
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液，所以有晶體析出，故B正確；
C．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b），故C正確；
D．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故D錯誤；
故答案為：D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、難溶物的溶解平衡等知識點，這些知識點都是學(xué)習(xí)難點、考試熱點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡特點、酸堿混合溶液酸堿性、溶度積常數(shù)等知識點來分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．