下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
C．硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．二氧化硫少量，碳酸鈉與二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，氫氧根離子完全反應，正確達到離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ba2+=CO32-+2H2O+BaCO3↓，故B錯誤；
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉，反應的離子方程式為：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；選項C為易錯點，注意亞鐵離子被氧化成鐵離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、CaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H-離子形式存在
B、在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應
C、在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm-100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D、pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（　�。�
A、XY3
B、XY
C、X3Y
D、X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，28 g N2所含的分子數(shù)多于NA
B、標況下，16 g O2所含原子數(shù)是NA
C、電子數(shù)是NA的NH3的物質(zhì)的量是1 mol
D、17 g OH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
D、所有強酸和強堿之間的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物
B、酸性氧化物都可以與水反應可生成酸
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置
 

（2）分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
；
（3）E元素最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為
 
；
（4）A與B形成原子個數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式
 
；A與B形成原子個數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有
 
（①共價鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙
 
丙（＞、＜），理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為
 
（填元素符號）．
（2）F元素位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）化合物B2A的電子式
 
．
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溫度時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c（Cl-）=
 
．（設(shè)混合溶液體積不變）

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