完全中和10.2g二元酸H2A，消耗氫氧化鈉24g，此二元酸相對分子質(zhì)量為
34
34
．
分析：發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根據(jù)n=
m
M
計算24gNaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算H2A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算H2A的摩爾質(zhì)量，據(jù)此確定H2A的相對分子質(zhì)量．
解答：解：24gNaOH的物質(zhì)的量為
24g
40g/mol
=0.6mol，則：
  2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
0.6mol 0.3mol
故H2A的摩爾質(zhì)量=
10.2g
0.3mol
=34g/mol，
故H2A的相對分子質(zhì)量為34，
故答案為：34．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、相對分子質(zhì)量的計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
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完全中和10.2g二元酸H2R消耗24g NaOH，求二元酸的物質(zhì)的量，R的相對原子質(zhì)量．

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    完全中和10.2g二元酸, 消耗24g NaOH.這二元酸為_______mol,(保留一位小數(shù)) H2A的相對分子質(zhì)量為______,A的相對原子質(zhì)量是_______.

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完全中和10.2g某二元酸H2A時，消耗了24g NaOH．求：

(1)10.2g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？

(2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？

(3)A的相對原子質(zhì)量是多少？已知A中原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，A是哪種元素？

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完全中和5.1g二元酸H2A生成正鹽，用去12g NaOH，則下列關(guān)于該二元酸的說法正確的是（）。
A.該酸的摩爾質(zhì)量是17g?mol-1
B.該酸中A的相對原子質(zhì)量是34g?mol-1
C.10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3mol
D.該酸一定是強酸

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