下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)強弱無關；
B．某些共價化合物是強電解質(zhì)；
C．強電解質(zhì)完全電離成離子；
D．某些不溶性鹽是強電解質(zhì)；某些可溶性酸是弱電解質(zhì)；某些具有極性鍵的化合物是弱強電解．
解答： 解：A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如氯化氫；弱電解質(zhì)都是共價化合物，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)的特征是水溶液中完全電離，所以不存在溶質(zhì)分子，故C正確；
D．不溶性鹽不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇；可溶性酸不一定是強電解質(zhì)，如醋酸；具有極性鍵的化合物不一定是強電解，如甲烷，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查了溶液導電性分析判斷，強弱電解質(zhì)的組成特征分析，難度不大．掌握理解概念是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（　�。�
A、濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
C、濃度相等的HCl與HA兩溶液，c（H+）HCl約是c（H+）HA的100倍
D、pH相等的HCl與HA兩溶液，c（HA）約是c（HCl）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
B、所含元素化合價升高的反應物被氧化
C、得到電子的物質(zhì)被氧化
D、氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列說法正確的是（　�。�
A、反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
B、其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C、若無表中數(shù)據(jù)，可以計算出平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D、其他條件不變，再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，平衡時Z的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8 mol/（L?s）
B、v（A2）=0.4 mol/（L?s）
C、v（C）=0.6 mol/（L?s）
D、v（B2）=1.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各微粒中屬于等電子體的是（　　）
A、N2O4和NO2
B、SO2和O3
C、CO2和NO2
D、C2H6和N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D、23gNa與O2在不同條件下反應雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉移的電子數(shù)一定為NA

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