Question

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ?mol^-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）

• A、（Q₁+Q₂+Q₃）kJ
• B、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）kJ
• C、（0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃）kJ
• D、（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律書寫液體酒精燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式，再根據(jù)反應熱計算放出的熱量．

解答： 解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═-Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═-Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═-Q₃kJ?mol^-1
由蓋斯定律③-②+①×3得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q ₂-3Q₁）kJ?mol^-1=-（Q₃-Q ₂+3Q₁）kJ?mol^-1，
23g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為

46g

46g/mol

=1mol，所以完全燃燒恢復到室溫，放出的熱量為1mol×（Q₃-Q ₂+3Q₁）=（Q ₃-Q₂+3Q₁）kJ，
故選D．

點評：考查根據(jù)蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號．