Question

在一定溫度下，反應(yīng)：A（s）+3B（g）、xC（g）+2D（g）在一恒壓容器中進(jìn)行，下列說法中正確的是（　　）

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)生成n mol D，則反應(yīng)逆向進(jìn)行
• B、當(dāng)氣體體積不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
• C、若反應(yīng)時(shí)氣體體積增加，則x必大于1且反應(yīng)一定正向進(jìn)行
• D、若x等于1，不論反應(yīng)是否平衡，混合氣的體積和質(zhì)量均不會改變

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．當(dāng)x等于1時(shí)，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故氣體體積始終保持不變；
C．若反應(yīng)時(shí)氣體體積增加，則x+2＞3，即x＞1，反應(yīng)正向進(jìn)行；
D．若x等于1，平衡前，氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變．

解答： 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)生成n mol D，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯誤；
B．當(dāng)x等于1時(shí)，氣體體積始終不變，故錯誤；
C．若反應(yīng)時(shí)氣體體積增加，則x+2＞3，即x＞1，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C正確；
D．若x等于1，不論反應(yīng)是否平衡，混合氣的體積不會改變；平衡前，氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．要注意有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動．