Question

銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是（ ）

A．正極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺
B．電池總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
C．鹽橋主要作用是形成回路、中和兩極電荷
D．鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

Answer 1

【答案】分析：原電池中負極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陰離子向負極移動，反應的總方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
解答：解：A．鋅作負極，故A錯誤；
B．電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B錯誤；
C．加了鹽橋后，原電池放電時，帶負電離子（Cl-）會流到負極處，帶正電離子（K+）流到正極，中和兩極上的電荷，形成閉合回路，從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩(wěn)定，故C正確；
D．在溶液中，陰離子向負極移動，所以氯離子向硫酸鋅溶液移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學生普遍感到困難的一個考點．