實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反應的離子方程式為______________________________________。
實驗步驟：
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。
(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
①趕走裝置內空氣，避免空氣中O2的干擾
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；便于實驗過程中振蕩錐形瓶
(3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是             。
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①該學生的操作        （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）                                   
                                                                      。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是          ，原因是                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L-1的標準鹽酸滴定（雜質不與鹽酸反應），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。
滴定序 號
待測液體積/mL
所消耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.52
25.02
2
V
          
      
        
3
V
1.00
25.98
24.98
                                                         
請回答下列問題：
（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。
（2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度         （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值          。
（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第       組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）(2分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 ________（填序號，多選扣分）。
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細口瓶里,并水封保存
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
(2) (2分)雙氧水（H2O2）是極弱的電解質， H2O2溶液顯弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                       ,
                         
(3) (4分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式­­                                             。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H2的燃燒熱ΔH=    kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下列儀器的編號回答問題（6分）
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗
⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有              ，
⑵使用時必須檢查是否漏水的有           ，
⑶標有零刻度的有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）I.有關中和滴定的操作有：①用標準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌
正確的操作順序是          （填字母）
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
Ⅱ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空回答下列問題：
（1）不用        （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
（2）選何種指示劑        。（填序號）
①甲基橙    ②酚酞  ③石蕊   ④不用指示劑
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則
（b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積       （填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計算得到的待測液濃度，比實際濃度       （填“大”或“小”）。
（4）無論是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，還是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是         。（填序號）
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待測NaHSO3溶液潤洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用標準KMnO4酸性溶液潤洗
③滴定過程中不慎有液體濺出
④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是
A．用裝置①稀釋濃硫酸B．用裝置②制備氨氣
C．用裝置③從海水中制備少量蒸餾水D．用裝置④向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是 (    )

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同步練習冊答案