【題目】如圖所示,將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色,試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________;當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣,氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色,之后又變?yōu)?/span>______色,試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________,____________。
【答案】紅棕色無色上升無色紅棕色無色繼續(xù)上升3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
【解析】
將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色,試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升;當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,氣體顏色又由無色逐漸變?yōu)榧t棕色,之后又變?yōu)闊o色,如此反復(fù),當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),發(fā)生4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3,因此試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升,故答案為:紅棕色;無;上升;無;紅棕;無;上升;3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO;4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬,請回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒,將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中,觀察到鎂條劇烈燃燒,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式:__________
(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn),推測Mg也能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)。
已知:a. Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時(shí),電離常數(shù):CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題:
①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→__________(填裝置字母);裝置C中盛放的試劑是________。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),才能開始加熱,確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽,其離子方程式為___________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL﹣1min﹣1 , 則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級(1﹣100nm)的是( )
A.Fe(OH)3膠體
B.Fe(OH)3沉淀
C.FeCl3溶液
D.油水混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________,由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧化性:________,非金屬性:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )
A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),測定CaC2試樣的純度。(反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,完成該實(shí)驗(yàn)。
(1)制取C2H2最好選④中的 裝置(填“甲”“乙”或“丙”),所選用裝置的連接順序是 (填各接口A~E的順序)。
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留3為有效數(shù)字)
II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測:
該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據(jù)題意和圖示回答下面問題:
(1)裝置圖⑤中A的名稱 。
(2)此氧化物可能是 或 (寫化學(xué)式)。
(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究
①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實(shí)驗(yàn)II,用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成,請完善該設(shè)計(jì)。(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 | 相關(guān)離子方程式 |
取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液,加入試劑 |
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