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3．既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸和蛋白質都既能和稀鹽酸反應又能和NaOH反應，由兩種元素組成且其中一種元素是O元素的化合物是氧化物，據此分析解答．

解答 解：A．氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故A正確；
B．氧化鐵能和鹽酸溶液反應生成鹽和水，但不能和氫氧化鈉反應，屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．氫氧化鋁能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；
D．氫氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，只能與鹽酸反應，而且不是氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質及基本概念，明確物質性質及概念內涵是解本題關鍵，注意物質性質的總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol•L-1（保留兩位有效數字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變淺紅色且30s不變色
（3）以下操作可能造成測定結果偏高的是BC
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
Ⅱ．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組同學設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）含Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果偏高（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質的量的N2和H2合成NH3，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH3的質量分數如圖2所示：
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是丙容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質量分數最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為46.15%．
Ⅱ據圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計算實驗③的平衡常數為2.5L2•mol-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下NO體積為0.56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質是（　�。�
A．導電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩通入氨氣，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用物質的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．1mol任何物質都含有 6.02×1023個原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質 氯化銀-強電解質  碳酸-弱電解質
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ（1）SO2可用NaOH溶液吸收，過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目分別是使氧化鐵溶解為氯化鐵、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2，HCl（寫化學式）．
Ⅱ已知：CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

且已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
請回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的C（填字母）．
A．K2Cr2O7　         B．NaClO　      C．H2O2 D．HNO3
該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH以促使Fe3+沉淀完全，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物質中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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