常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，則下列離子濃度的比較正確的是

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A．

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B．

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C．

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D．

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學(xué)式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，實驗室有0.01mol?L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08廈門市質(zhì)檢)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（   ）

       A．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

       B．c（NH4+）> c（CH3COO―）>c（H+）=c（OH―）

       C．c（CH3COO―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

       D．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（    ）

A．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

B．c（NH4+）> c（CH3COO―）>c（H+）=c（OH―）

C．c（CH3COO―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

D．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）

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