Question

19．開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O₄-X+$\frac{X}{2}$O₂
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑ （不寫(xiě)條件）．
（4）圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該流程中循環(huán)使用的原料有SO₂、I₂．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH₂．

Answer 1

分析 （1）只要能減少自然資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；
（2）最節(jié)能的方法是運(yùn)用太陽(yáng)能；
（3）第二步MnFe₂O_4-X和水反應(yīng)生成MnFe₂O₄和氫氣；
（4）在100-120℃條件下，碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；根據(jù)流程圖判斷能循環(huán)使用的物質(zhì)；根據(jù)水和氫氣的關(guān)系式計(jì)算生成的氫氣的量．

解答 解：（1）只要能減少自然資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”．
a、不能減少自然資源的運(yùn)用，故錯(cuò)誤．
b、c、d能減少自然資源的運(yùn)用，故正確．
故選bcd；
（2）最節(jié)能的方法是運(yùn)用太陽(yáng)能，高溫、電解都需要其它自然資源，故選C；
（3）第二步MnFe₂O_4-X和水反應(yīng)生成MnFe₂O₄和氫氣，反應(yīng)方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑，故答案為：MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑；
（4）在100-120℃條件下，碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄；根據(jù)流程圖知，該流程中循環(huán)使用的原料有SO₂、I₂；一個(gè)H₂O中含有2個(gè)氫原子，所以水分子和氫分子的個(gè)數(shù)之比是1：1，故從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1mol氫氣，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄；SO₂、I₂；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，會(huì)分析流程圖是解本題的關(guān)鍵．