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【題目】將2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。

（1）混合液中的物質的量濃度為__________。

（2）向溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，則反應后溶液中Fe2+的物質的量濃度為__________。（假定反應前后溶液的體積不變）

【答案】 1.5mol/L 1.5mol/L。

【解析】（1）混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為。（2）向溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，這說明所得溶液是硫酸亞鐵，根據硫酸根守恒可知反應后溶液中硫酸亞鐵的濃度等于原硫酸根的濃度，即為1.5mol/L，因此Fe2+的物質的量濃度為1.5mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL﹣1硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2 ， 進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作 ．
（2）儀器a的名稱
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是；
（4）證明有NO2的實驗現象
（5）裝置C的作用 ， 反應離子方程式 ．
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO47H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。近年來發(fā)現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是 (　 　)

A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YD ．
（2）屬于加成反應的有（填數字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為種．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于氧化物的是

A. O2 B. Na2O C. NaClO D. FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑．試判斷二氟甲烷的結構簡式（ ）
A.有4種
B.有3種
C.有2種
D.只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 ．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據．下列性質與收集方法無關的是（填序號，下同）．①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的 ． ①CO2 ②NO③Cl2 ④H2⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是 ．

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