【題目】某校化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗

編號

H2O2溶液濃度/(mol·L-1)

HI溶液濃度/(mol·L-1)

溫度/℃

反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)

①

0.1

0.1

25

0.0076

②

0.1

0.2

25

0.0153

③

0.1

0.3

25

0.0227

④

0.1

0.1

35

0.0304

回答下列問題：

（1）反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩(wěn)定，寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

【答案】H2O2 增大 ④ 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

(1)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子，氧化劑是H2O2。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25 ℃時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其他條件不變，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和④。

(4)H2O2不穩(wěn)定，易分解生成氧氣和水，則H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋3Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH＞0

B．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．當(dāng)Y的濃度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀

請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項字母代號填空。

①在人體內(nèi)提供能量的物質(zhì)是___________。

②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________。

③能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是___________。

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。

（2）隨著工業(yè)發(fā)展和社會的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一。貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是___________（填字母代號）：

A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

②我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是___________（填字母代號）：

A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

③使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ___________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：

A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：

A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維

（4）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到：試管內(nèi)鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應(yīng)式為：O2+4e- +2H2O=4OH- ，則負(fù)極的反應(yīng)式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是___（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列計算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________（保留2位小數(shù)，下同）。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）。

54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________（寫出計算過程）。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？__________________________（寫出計算過程）

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