下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A.__________ H.___________;
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________。
(共12分)
(1)Na2O2; H2 SO4
(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
解析試題分析:(1)、由題意可知,具有刺激性氣味,有漂白性的F為SO2;由轉(zhuǎn)化關(guān)系及主要物質(zhì)的性質(zhì)可知,A、B、C、E、F、G、H分別為Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4;(2)、過氧化鈉常用作供氧劑,與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;銅與濃硫酸混合加熱,反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
考點(diǎn):考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請(qǐng)回答下列問題。
⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ;C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號(hào))。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因: 。
⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下:
請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸,請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,請(qǐng)寫出試劑M為 溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
①從下列試劑中選擇試劑X為_________(填序號(hào));
A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5 mol/L NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________;
③證明該廢水中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)方案為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.090mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
(2)根據(jù)離子方程式,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(水視為純液體,列式計(jì)算,保留2位有效數(shù)字)
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng);(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動(dòng)。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后溶液c(H+)增大,請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成氣態(tài)XZ;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為無色液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X,Y兩種元素:X________,Y_________(填元素名稱)。
(2)寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
(3)寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
(4)寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
(1)將SO2通入BaCl2溶液中,將所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí),SO2表現(xiàn) 性,反應(yīng)的離子方程式為 ,生成沉淀的化學(xué)式為 。
(2)下列不能用來吸收SO2氣體的是 。
A.KMnO4(aq) | B.過量氨水 | C.石灰水 | D.鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式 。
(5)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942,O=O為500,N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)
研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為 ;A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是: 。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b.實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2,其目的是 。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是
。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應(yīng)完全后,先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將該方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ =( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。
③重復(fù)測(cè)定兩次,平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
的物質(zhì)的量為 ;經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g,則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
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