【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的cH+=0.1mol·L-1。請計(jì)算:

1)反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__

2)反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為__。

3)氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__

【答案】1.8mol 97.5g V(SO2):V(H2)=1:4

【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,稀硫酸與Zn發(fā)生:Zn+H2SO4()=ZnSO4+H2,則生成的氣體為SO2和的H2混合物,根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。

1)生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol,溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol,參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L0.05mol=1.8mol;

2)參加反應(yīng)的n(H2SO4)=1.8mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2,ymolH2

,解得x=0.3,y=1.2,反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g;

3)由(2)分析可知,氣體ASO2H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料,它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題:

.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示);

(2)已知:

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) H1

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H2

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H3

H1、H2、H3三者之間的關(guān)系為:H3= ______________ ;

.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,工作原理如圖所示。

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________;

(4)當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí),可產(chǎn)生氨氣的體積(標(biāo)況下)_______L;正極區(qū)中n(H+)______(增加、減少不變”)

(5)該裝置在高溫下不能正常工作,原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH_____________________范圍內(nèi)。

2)反應(yīng)中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。

3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_________

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)為測定含Fe2+Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會_______ (偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料,可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì),流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4;向反應(yīng)Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質(zhì),其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得(NH4)2SO3·H2O

D.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液,下列說法正確的是

A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液

B.NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2ONH4+OHˉ

C.c(NH3·H2O)c(NH4+)0.01mol·Lˉ1

D.將兩溶液稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH值相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):v(CO)=v(H2O)

D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xAg)+Bg2Cg) ΔH0,AC的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

時(shí)間/min

nA/mol

nC/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x1

B.反應(yīng)開始2 min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

(注:X、Y點(diǎn)是圖中所對應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中,充分溶解后所得到的分散系)

A.溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過程

B.對應(yīng)溫度下,X點(diǎn)的分散系中,v(溶解)v(沉淀)

C.Y點(diǎn)的分散系中,c(Ag)·c(BrO)6.25×104

D.60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)0.025mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkgˉ1。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)___________________。

3)步驟Ⅴ所用的試劑X______________________

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