6．茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構簡式，關于這種兒茶素的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H13O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br24 mol

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由有機物結(jié)構簡式可知分子式為C15H12O7，故A錯誤；
B．分子中含有2個苯環(huán)，則1mol兒茶素A在一定條件下最多能與6ol H2加成，故B錯誤；
C．分子中含有5個酚羥基，可與氫氧化鈉反應，含有5個酚羥基和1個醇羥基，都可與鈉反應，則反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5，故C錯誤；
D．分子中酚羥基共有4個鄰位后對位H原子可被取代，則1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構和官能團的性質(zhì)為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構
T元素最高正價是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
ZM層上有7個電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強還原性，能與溴化銀反應生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構簡式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔點122.4℃，密度為1.2659g•cm-3）是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇．實驗室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g•cm-3）制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結(jié)束．
第二步：將反應后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品．
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g．
請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱為溫度計．
（2）第一步發(fā)生反應的化學方程式為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽濾的優(yōu)點是過濾速度快，得到的固體水分少．
（4）第三步證明洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若無沉徒生成，則說明沉淀洗滌干凈了；干燥的最佳方法是b （填代號）
a．空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
（5）由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為95.9%．
（6）某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，該溶液中的離子濃度大小關系為c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫時，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應．則下列有關說法不正確的是（　　）
A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L-1
B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C．室溫時，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10-5
D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應b．增大固、液質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半d．適當升高溫度
（2）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學習小組擬研究化學平衡建立以及濃度對化學平衡移動的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關化學方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應達到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進行下列實驗，試完成表格方案．
實驗編號 ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實驗中研究反應物濃度減小對平衡移動影響的是②③（填編號）；實驗③加5mL水的目的是對比實驗，消除加入的氫氧化鈉溶液導致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實驗①中，若tl時刻代表加入試劑的時間，請完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標注相應反應物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl3溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　　）
A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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同步練習冊答案