已知X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
B．X、Y、Z、W的氫化物中，X的氫化物沸點(diǎn)可能最低
C．Z的單質(zhì)為原子晶體時(shí)，W的單質(zhì)可能為分子晶體
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物不可能相互反應(yīng)
D
由題意可知：X、Z元素是C、Si時(shí)，Y、W對(duì)O、S；X、Z元素是N、P時(shí)，Y、W對(duì)F、Cl；
A項(xiàng)：Y可能為氧或氟元素，氧的最高正價(jià)為+2，而氟無(wú)正價(jià)，Z元素的化合價(jià)有可能為+4或+5價(jià)，正確
B項(xiàng)：由于C、O、F的氫化物存在氫鍵，同主族元素的氫化物自上而下分子量增大，分子間力增大，故當(dāng)X為碳時(shí)，其氫化物甲烷的沸點(diǎn)是最低的，正確
C項(xiàng)：Z如果為硅單質(zhì)，為原子晶體，W可能是硫單質(zhì)，是分子晶體，正確
D項(xiàng)：X如果為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物分別為硝酸和氨氣，可反應(yīng)生成硝酸銨，不正確
故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
 
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　 ）
A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子，人類歷史上第一次實(shí)現(xiàn)了原子的人工轉(zhuǎn)變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉(zhuǎn)變成了氧原子的過(guò)程表示如下：＋→＋。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．該過(guò)程屬于化學(xué)變化B．α粒子是He元素的一種核素
C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子D．、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14、17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列敘述正確的是
A．R與M的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．L、M的單質(zhì)均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得
C．T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強(qiáng)
D．五種元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是Q2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2
B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X
C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB
D．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有g(shù)為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：
（1）a元素中沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構(gòu)成分子構(gòu)型為                      ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過(guò)程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫(xiě)出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________，它是一種常見(jiàn)的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。 
（5）已知單質(zhì)A為常見(jiàn)黑色固體粉末，B是元素f的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應(yīng)①的條件是           ；在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是
A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．原子半徑D．元素最高化合價(jià)

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