下列離子方程式不正確的是


  1. A.
    硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
  2. B.
    用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
  3. C.
    向NaHS溶液中通入足量氯氣:HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-
  4. D.
    向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
A
分析:A、依據(jù)多元弱酸分步水解分析判斷;
B、依據(jù)亞硫酸酸性強于碳酸,少量二氧化硫通入生成亞硫酸鈉分析;
C、依據(jù)負二價硫元素具有還原性,氯氣具有強氧化性分析判斷;
D、依據(jù)溴化亞鐵中的離子還原性Fe2+大于Br-,通入足量氧化劑氯氣會把亞鐵離子和溴離子全部氧化,離子方程式中的亞鐵離子和溴離子符合1:2組成;
解答:A、硫離子是弱酸陰離子分步水解,S2-+H2O?HS-+OH-;HS-+H2O?H2S+OH-;故A錯誤;
B、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體離子方程式為,2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-,故B正確;
C、向NaHS溶液中通入足量氯氣,氯氣氧化HS-為硫單質(zhì)離子方程式,HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-,故C正確;
D、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣,溴化亞鐵全部反應(yīng),離子方程式中亞鐵離子和溴離子符合化學式的組成比,離子方程式為,2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2,故D正確;
故選A.
點評:本題考查離子方程式書寫原則和注意問題,是現(xiàn)在考試的熱點,難度不大但注意各種離子性質(zhì)的應(yīng)用.
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