X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是                            

A．X、Y形成化合物表示為X2Y
B．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒
C．X原子半徑小于Y的原子半徑
D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7

B

解析試題分析：根據(jù)題意可知：X是Mg；Y是F。A.X、Y形成化合物表示為XY2，錯誤；來B. X、Y形成的化合物MgF2中所含離子都是10電子微粒.正確；D. 對于電子層結(jié)構(gòu)不同的原子來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以X原子半徑大于Y的原子半徑，錯誤；C.Y位于周期表中第ⅦA族，由于其原子半徑很小，電負性很大，所以其最高正化合價不可能是+7，錯誤。
考點：考查元素的推斷及元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C  
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a D．離子半徑：C＞D＞B＞A 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是

A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．125 B．72 C．19 D．53

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負性：C<O<N
C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．鉀的金屬性比鈉強
B．溴的非金屬性比氯強
C．VIIA族中原子半徑最小的是氟
D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（   ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低  
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強  
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈  
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知原子序數(shù)，可推斷原子的(    )
①質(zhì)子數(shù)     ②中子數(shù)     ③質(zhì)量數(shù)     ④核電荷數(shù)     ⑤核外電子數(shù)     ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖     ⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

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