元素R的原子核組成中有11個質(zhì)子和12個中子，當取它的單質(zhì)ag與足量Cl2反應(yīng)生成（a＋3.5）g氯化物。若將agR的單質(zhì)與足量的O2反應(yīng)生成的化合物的質(zhì)量可能是（  ）

A．3.1g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.9g

C．6.2g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.8g

 

答案：AB
提示：

依題意R原子含有11個質(zhì)子，R元素為Na。

R單質(zhì)與反應(yīng)應(yīng)生成NaCl，3.55g Cl原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，從化學(xué)式可斷定Na原子的物質(zhì)的量也為0.1mol，Na原子的近似相對原子質(zhì)量為11＋12=23，則M(Na)=23g•mol－1。

另外金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成的化合物有兩種：Na2O與Na2O2。解題時要充分注意。

當0.1mol Na生成Na2O這種化合物。因為1mol Na2O含有2mol Na，所以0.1mol Na與O2反應(yīng)生成n()＝0.1mol×＝0.05mol

同理當0.1mol Na與O2反應(yīng)生成n(Na2O2)=0.05mol；當生成Na2O時，m(Na2O)=M(Na2O)×n(Na2O)=62g•mol－1×0.05mol=3.1g；當生成Na2O2時，m(Na2O2)＝M(Na2O2)×n(Na2O2)=78g•mol－1×0.05mol=3.9g。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”．例如熔點最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨…．根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式
，該分子屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
Na＞Cl
Na＞Cl
（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是
共價
共價
鍵．
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是
密度
密度
最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
．
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是
a
a
．
d
d

a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負價，故M的非金屬性強于N
b．M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

元素R的原子核組成中有11個質(zhì)子和12個中子，當取它的單質(zhì)ag與足量Cl2反應(yīng)生成（a＋3.5）g氯化物。若將agR的單質(zhì)與足量的O2反應(yīng)生成的化合物的質(zhì)量可能是（  ）

A．3.1g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.9g

C．6.2g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.8g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：021

元素R的原子核組成中有11個質(zhì)子和12個中子，當取它的單質(zhì)a g與足量Cl2反應(yīng)生成(a＋3.55)g氯化物．若將a g R的單質(zhì)與足量的O2反應(yīng)生成的化合物的質(zhì)量可能是

[　　]

A．3.1g
B．3.9g
C．6.2g
D．7.8g

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