【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。

①AB為取代反應(yīng),B的化學(xué)式為C10H8N2O4,BC是乙基化反應(yīng)。

②CD的反應(yīng)包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應(yīng)。

請(qǐng)回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是________

A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng) C.化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D.氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設(shè)計(jì)化合物A轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)________。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式________

(5)寫出化合物D可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,須同時(shí)符合:1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示僅有苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),含氨基-NH2;該物質(zhì)能水解,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

【答案】 BC +NaOH+CH3OH

【解析】

AB為取代反應(yīng),B的化學(xué)式為C10H8N2O4,結(jié)合氨魯米特結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,BC是乙基化反應(yīng)得到CC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,CD的反應(yīng)包括水解、脫去羧基(CO2)兩步反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為DCH2CHCOOCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生水解反應(yīng)生成鈉鹽F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F經(jīng)鹽酸酸化生成,在硫酸和toluene條件下分子內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成G,G催化加氫得到氨魯米特;

(3)仿照氨魯米特合成路線中AB流程,利用取代反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為,再利用酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性轉(zhuǎn)化為對(duì)硝基苯甲酸鉀,加酸酸化得到對(duì)硝基苯甲酸,據(jù)此分析解答。

(1)結(jié)合產(chǎn)物氨魯米特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(2)A.化合物B含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;

B.根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),不能形成碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G含有亞氨基,具有堿性,在酸性條件下水解生成兩個(gè)羧基COOH,不能生成CO2,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)氨魯米特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,氨魯米特的分子式是C13H16N2O2,故D正確;

故答案為:BC

(3)仿照流程將A轉(zhuǎn)化為B,加入酸性高錳酸鉀溶液將其轉(zhuǎn)化為對(duì)硝基苯甲酸鉀,加酸酸化得到對(duì)硝基苯甲酸,合成路線為:,

故答案為:;

(4)EF的反應(yīng)是酯基發(fā)生完全水解反應(yīng)生成鈉鹽和甲醇過(guò)程,方程式為+NaOH+CH3OH

故答案為:+NaOH+CH3OH;

(5)化合物D可能的同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氨基NH2,含有酯基COO、并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則化合物D的同分異構(gòu)體甲酸酯類,并且分子中有4種氫原子,僅有苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合C四鍵規(guī)律形成可能的同分異構(gòu)體為 ,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4裝置如圖所示:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表

下列說(shuō)法正確的是(

A.AE分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是分餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;CE反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味,BE的實(shí)驗(yàn)式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學(xué)式為____________, C中所含官能團(tuán)名稱__________, B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式___________________________________________

(4)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________,其中一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________

(3)元素Z能與氫元素形成-1價(jià)陰離子為_________,該陰離子的電子總數(shù)是________

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鈦鐵礦(主要含FeTiO3Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì))提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1)有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是_________(填字母序號(hào))。

ATiOSO4中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)

BTiO2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵

C.鈦元素位于元素周期表中IVA

D.在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下,用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O,II中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。如何檢驗(yàn)提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________

3III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

4)將TiO2與焦炭混合,通入氯氣在1173K下反應(yīng),然后將生成的TiCl4CO分離可制取TiCl4 此反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解,利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦TiO2·XH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

5)將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽,以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極,用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑,屬于兩性氧化物,可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取,其工藝流程如下:

已知:

一些金屬陽(yáng)離子沉淀的pH范圍:

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原時(shí)轉(zhuǎn)化為,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________;經(jīng)氧化后釩以存在,寫出生成反應(yīng)的離子方程式________。

(2)調(diào)節(jié)溶液2.0~3.5,宜選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。/span>

A B C D

(3)“濾渣1”的主要成分是________;粗品中的雜質(zhì)為________

(4)“沉釩時(shí)需加入稀,其目的是________

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后,其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的釩離子(、、、),可作為全釩液充電流電池的電極液,電池總反應(yīng)為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖:

充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為____;能夠通過(guò)釩電池基本工作原理示意圖中隔膜的離子是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式,其中磷酸為三元中強(qiáng)酸,亞磷酸為二元弱酸,則下列說(shuō)法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為:

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性,是因?yàn)?/span>的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL NaOH溶液,配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器(用品)是______、______

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1/

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

已知:溶液的比熱容c4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(偏大、偏大、無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦合金在國(guó)防、醫(yī)用器材領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3),含SiO2FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4,然后進(jìn)一步制備金屬鈦,流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應(yīng)方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點(diǎn)/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質(zhì)

極易水解

/

/

不溶于水

請(qǐng)回答∶

(1)步驟II抽濾時(shí)選用了玻璃砂漏斗,請(qǐng)說(shuō)明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化,然后抽濾,濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出,再次抽濾并洗滌。下列說(shuō)法正確的是____。

A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應(yīng)選用蒸餾水進(jìn)行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液_________________________________抽濾得偏鈦酸(H2TiO3),將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后,用傾析法除去上層水;

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌,繼續(xù)煮沸約10 min;

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次,然后用熱水洗滌沉淀;

d.慢慢加入其余全部濾液,繼續(xù)煮沸約30 min (過(guò)程中適當(dāng)補(bǔ)充水至原體積);

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過(guò)程_____。

(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料,利用步驟V的反應(yīng)原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4FeCl3等雜質(zhì),可通過(guò)精餾的方法獲得高純TiCl4,以下說(shuō)法正確的是______

A.收集TiCl4時(shí),儀器a中的溫度應(yīng)控制為136.4°C

B. b處溫度計(jì)的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結(jié)束時(shí)留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3Si

D.裝置c中的冷凝水應(yīng)該下口進(jìn)、上口出

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

d處裝有堿石灰的干燥管,作用是________

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