【題目】時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:

B.溶液呈酸性:

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液:COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)物料守恒可得:,則;由于溶液為中性,則,根據(jù)電荷守恒可得: ,所以 ,結(jié)合可知: ,所以溶液中離子濃度大小為:,故A錯誤;

B.溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度,所以,但是其電離和水解程度都較小,則存在,故B錯誤;

C.二者混合后,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 、NaCl、,溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒,所以存在,故C錯誤;

D.等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合,二者恰好完全反應(yīng)生成,溶液中存在電荷守恒得,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①~⑧中,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素名稱)。

(3)寫出元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式________

(4)寫出⑤⑧最高價氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,生成nmolXY

B. 單位時間內(nèi), 生成nmolX2的同時,生成nmolY2

C. 單位時間內(nèi),生成2nmolXY的同時,消耗nmolY2

D. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,消耗nmolY2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下,將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.曲線X表示pOHlg的變化關(guān)系

B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化.下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有

B.生成無色氣體的離子方程式為:

C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.食醋除水垢:

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:

C.處理工業(yè)廢水時Cr()的轉(zhuǎn)化:

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通甲烷和氧氣,其電池反應(yīng)為:X極:CH4+10OH8eCO32+7H2O ,Y極:4H2O+2O2+8e8OH,下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是(

A. 通過甲烷的電極(X)為電池的負(fù)極,通過氧氣的電極(Y)為電池正極

B. 放電一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通過5.6L氧氣,完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時,通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題:

1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___H2O的沸點高于H2Se的沸點(42),其原因是___

2)已知GaCl3晶體熔點為77.9℃,沸點為201.3℃,GaCl3品體類型為____。

3Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____As原子采取_____雜化。

4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。

5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm3(不必簡化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于紙漿漂白、水處理等;工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法,某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式);

2)電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為___

3)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___;

4)流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實意義是___

5)從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為______,過濾、洗滌干燥;

6)為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加入23滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液___(填顏色變化),且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達(dá)終點,用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試樣純度是否合格___(合格不合格,合格純度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

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