【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液:①鹽酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)②的電離方程式為________ ; ③,④中水的電離程度較大的是______
(2)室溫下,溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______;當(dāng)溫度升高到100攝氏度時,(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)將①、③等體積混合,所得溶液呈______ (填酸,堿或中)性。
(4)將②、④等體積混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室溫時,若用標(biāo)準(zhǔn)溶液①滴定④,滴定過程中,需要加入_______作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。
【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ ④ 1.0×10-12mol/L 10 酸性 > 酚酞 溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)
【解析】
(1)醋酸為弱酸,應(yīng)用可逆符號連接,NaOH為強(qiáng)堿,對水的電離程度抑制較大;
(2) 利用Kw=c(H+)c(OH-)計算即可;
(3)生成物為強(qiáng)酸弱堿鹽,為酸性溶液;
(4)若二者剛好反應(yīng)完全,溶液呈堿性,實(shí)際呈中性,則酸過量;
(5)待測液呈堿性,用酚酞作指示劑。
(1)醋酸為弱酸,應(yīng)用可逆符號連接,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+;氨水是弱堿,NaOH為強(qiáng)堿,對水的電離都有抑制作用,濃度均為0.01mol/L,NaOH溶液中氫氧根離子濃度大,對水的電離程度抑制較大,故答案為④;
(2) 鹽酸為強(qiáng)酸,溶液中完全電離,濃度為0.01mol/L,則電離出的c(H+)=0.01mol/L;濃度為0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度0.01mol/L,100攝氏度時,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-),則c(H+)=,則pH=10;
(3)將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液,銨根離子水解,離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,溶液顯酸性;
(4)將②醋酸、④NaOH溶液若等體積混合生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,若溶液呈中性,酸應(yīng)略微過量,則消耗兩溶液的體積②>④;
(5)室溫時,若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液,待測液呈堿性,用酚酞作指示劑;滴定終點(diǎn)的判斷方法是:加入最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解
結(jié)論:此Na2SO3試樣已變質(zhì)
B.稀硫酸產(chǎn)生量少氣泡產(chǎn)生大量氣泡
結(jié)論:CuSO4對此反應(yīng)有催化作用
C.某溶液冒著白霧產(chǎn)生白煙,
結(jié)論:此溶液為濃鹽酸
D.無色試液呈黃色
結(jié)論:此溶液一定含有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識.下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基)。
請據(jù)圖回答以下問題:
(1)儀器連接安裝完畢,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?答:_____________;
(2)對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;
(3)實(shí)驗(yàn)時,點(diǎn)燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象,說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________;
(5)裝置D中的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”,下列舉措與這一主題不相符的是
A.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物
B.推廣燃煤脫硫技術(shù),減少SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D.大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________________________。
(3)①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為______________________。
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖,若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K將__________;該反應(yīng)△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑,在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
i. 下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。
①該原電池的正極為 ____ ,其外電路中的電子是從____ 極(填“Zn”或“Cu”)流出。
②電解質(zhì)溶液乙是______溶液,Zn極的電極反應(yīng)式是_______ 。
③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液,則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動的離子主要是_____。
ii. 下圖中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。
①同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則Cu作____極,電極反應(yīng)式為______,當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時,陰極增重_____ g。Ⅰ中消耗氧氣體積是_____L(標(biāo)況下)。
②a處通入的是____(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。Ⅰ中的總反應(yīng)方程式為___。
③該同學(xué)若將Ⅱ中的兩個電極都換成鉑電極,當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時,測得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液),則Ⅱ中的總反應(yīng)方程式為 _______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )
A.分子式為C16H18O9
B.1mol咖啡鞣酸可與6molNa完全反應(yīng)
C.1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時最多可消耗5molBr2
D.1mol咖啡鞣酸最多能消耗NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧。請回答:
(1)該化合物分子中含有:___個氧原子
(2)該化合物的相對分子質(zhì)量是___。
(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是___。
(4)該化合物分子中最多含___個官能團(tuán)。
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