【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.28g N2含有的原子數(shù)為NA
B.1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA
D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2 NA
【答案】B
【解析】
A.28gN2物質(zhì)的量==1mol,含有的原子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.Zn與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑,1molZn失去的電子數(shù)為2NA,故B正確;
C.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水不是1mol,所以含有的H2O分子數(shù)不是NA,故C錯(cuò)誤;
D.未告知溶液的體積,無(wú)法計(jì)算2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是
A.上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)
B.貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱,最多消耗NaOH 4mol
D.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體的血液的pH需控制在7.35~7.45之間,過(guò)高過(guò)低都會(huì)引起身體不適,甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問(wèn)題。
(1)用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____;
(2)當(dāng)血液的(即濃度為)時(shí),和濃度比值約為20:1,計(jì)算此時(shí)碳酸的___;查閱資料得常溫下碳酸的,解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶體;⑥Ca(OH)2;⑦氫氧化鐵膠體;⑧NH3·H2O;⑨空氣;⑩Al2(SO4)3
(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____________,非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。
(b)②在水溶液中的電離方程式為____________________________________________
(c)胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不宜服用小蘇打,此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:_____
(d)若⑦中混有少量的③,提純的方法是:_________
A.蒸餾 B.萃取 C.滲析 D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線(xiàn)如下圖所示。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨徽f(shuō)明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3COOH。
(1)寫(xiě)出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱(chēng):___________、_______。
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫(xiě)名稱(chēng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。
(3)B的名稱(chēng)是_______,它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu),是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)?___(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:
含硫燃料AB硫酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________。
(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠(chǎng)的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6時(shí),就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠(chǎng)燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠(chǎng)排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠(chǎng)的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠(chǎng)遷移到農(nóng)村
E.開(kāi)發(fā)新能源
②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。
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