很多既有氧化性又有還原性的物質(zhì)可在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

    醛也具有類似性質(zhì),請根據(jù)圖1-1-4所示的反應(yīng)路線:

圖1-1-4

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:C__________,E__________。

(2)在轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________;其化學方程式分別為_____________和__________________。

解析:由常見的無機物的自身氧化還原反應(yīng),遷移到有機物的自身氧化還原反應(yīng)。醛被氧化后可生成酸,被還原后可生成醇。聯(lián)系到醛的自身氧化還原反應(yīng)是在堿性溶液中進行的,所以反應(yīng)生成的酸會以鹽的形式存在。再確定是哪一種醛,注意到所生成的酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明是甲酸酯。理解了這一些后,就可以推出答案。

答案:(1)C:HCOONa  E:HCOOCH3

(2)A轉(zhuǎn)化為B和C的反應(yīng)  E跟銀氨溶液的反應(yīng)

2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa

HCOOCH3+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+HOCOOCH3+4NH3↑+H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:河北省衡水中學2011-2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型:043

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32;Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿;非金屬元素Z的M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等;W3+離子的3d軌道中有10個電子.

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________.

(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是________;中心原子的價層電子對數(shù)為________;a分子的立體構(gòu)型是________.

(3)Z的低價氧化物既氧化性又有還原性,請分別舉例說明________、________(寫化學方程式).

(4)Y4分子的鍵角是________.我們還學過了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子,請列舉一種分子________(寫電子式).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32;Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿;非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等;W3+離子的3d軌道中有10個電子。
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_____________
(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是__________;中心原子的價層電子對數(shù)為_______;a分子的立體構(gòu)型是____________
(3)Z的低價氧化物既氧化性又有還原性,請分別舉例說明____  _、_______(寫化學方程式)。
(4)Y4分子的鍵角是    。我們還學過了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子,請列舉一種分子       (寫電子式)

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科目:高中化學 來源:2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32;Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿;非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等;W3+離子的3d軌道中有10個電子。

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_____________

(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是__________;中心原子的價層電子對數(shù)為_______;a分子的立體構(gòu)型是____________

(3)Z的低價氧化物既氧化性又有還原性,請分別舉例說明____  _、_______(寫化學方程式)。

(4)Y4分子的鍵角是     。我們還學過了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子,請列舉一種分子        (寫電子式)

 

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科目:高中化學 來源:河北省期中題 題型:推斷題

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32;Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿;非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等;W3+離子的3d軌道中有10個電子。
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是__________;中心原子的價層電子對數(shù)為_______;a分子的立體構(gòu)型是____________。
(3)Z的低價氧化物既氧化性又有還原性,請分別舉例說明______、_______(寫化學方程式)。
(4)Y4分子的鍵角是_________ 。我們還學過了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子,請列舉一種分子_________(寫電子式) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32;Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個,其中6個被電子占滿;非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等;W3+離子的3d軌道中有10個電子。

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是__________;中心原子的價層電子對數(shù)為_______;a分子的立體構(gòu)型是____________。

(3)Z的低價氧化物既氧化性又有還原性,請分別舉例說明____  _、_______(寫化學方程式)。

(4)Y4分子的鍵角是     。我們還學過了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子,請列舉一種分子        (寫電子式) 。

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