【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為 ________。

（2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（4）反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。

【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑ 供氧劑(或漂白劑) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O

【解析】

由已知D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4；A為淡黃色固體，A與水反應(yīng)生成B和C，所以A為Na2O2，C是無色無味的氣體，C為O2，B為NaOH ，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，H是白色沉淀，則H 為Fe(OH)2。

（1）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)D的化學(xué)式為Fe3O4；答案：Fe3O4。

（2）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A為Na2O2，B為NaOH ，C為O2，A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑；A的一種重要用途為供氧劑(或漂白劑)；答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++OH－+ O2↑；供氧劑(或漂白劑)。

（3）H為Fe(OH)2，在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（4）反應(yīng)①是Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3++ Fe2++ 4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下列圖象中橫坐標(biāo)代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖象不能對應(yīng)的是

A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量

C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：830℃，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制H2比純鋅快

粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池

B

濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

C

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀變黑

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D

做過銀鏡反應(yīng)的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，清洗效果更好

Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結(jié)合成氯化銀沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

（1）探究反應(yīng)條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測定結(jié)果如下：

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

水/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

a

10.0

y

③

40

10.0

0

10.0

z

若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______，乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說法中，能說明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動(dòng)原理解釋原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式__。

（2）細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，使用細(xì)銅絲的原因是__。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是__，反應(yīng)一段時(shí)間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。

（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應(yīng)，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗(yàn)混合物中有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方案是__。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__。

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