【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是

A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應

C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子

D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)異胡薄荷醇的結(jié)構(gòu)，分子的不飽和度為2，分子式為C10H19O，故A錯誤；

B、異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中不能發(fā)生消去反應，需要的條件是濃硫酸，加熱，故B錯誤；

C、連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，青蒿素分子中含有7個手性碳原子（如圖），故C正確；

D、青蒿素中存在酯基，在熱的酸、堿溶液中均不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。

（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結(jié)合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～D等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題。

（1）D的分子式為__，A的二氯取代物有__種。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序號）。C可以通過加聚反應生成一種常見的高分子材料，寫出該反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（ ）

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關(guān)系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問題：

（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述吸附反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內(nèi)氣體總壓強為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應式為___。

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