【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
B.在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度
C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.膜①、③、④均為陽(yáng)離子交換膜
【答案】D
【解析】
在陽(yáng)極室,H2O中的O元素失電子生成O2和H+,H+向產(chǎn)品室移動(dòng),膜①為陽(yáng)膜;則原料室中的HPO32-向緩沖室移動(dòng),再向產(chǎn)品室移動(dòng),從而得出膜②、AM都為陰膜;在陰極,H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-,OH-向產(chǎn)品室移動(dòng),則膜④為陰膜;原料室中的Na+向緩沖室再向產(chǎn)品室移動(dòng),則膜③、CM膜都為陽(yáng)膜。
A.在陽(yáng)極,H2O中的O元素失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,A正確;
B.為了避免電流效率的損失和提高產(chǎn)品的純度,在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計(jì)緩沖室,B正確;
C.陰極為H2O電離出的H+得電子生成H2和OH-,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,C正確;
D.膜①、③均為陽(yáng)離子交換膜,④為陰離子交換膜,D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:
已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說明該離子沉淀完全;
②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;
③LiFePO4難溶于水。
回答下列問題:
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價(jià)為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫化學(xué)式)。
(2)操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________,操作 3的名稱是_____________。
(3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。
(4)寫出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(5)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。
(6)若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是( )
A.砷酸的分子式為H2AsO4
B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出
C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1
D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為__;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有__種。
(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)為,As原子的雜化類型為__。
(3)1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是__。
(4)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物,其主要成分的晶胞如圖所示,則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_____。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞為正方體形,晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,1,2,3,4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為__gcm-3。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”),電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為)。其中陰極材料為 Pb;陽(yáng)極材料為鉑。下列說法不正確的是
A.SO42-向陽(yáng)極遷移
B.陽(yáng)極可換為銅電極
C.陽(yáng)極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)不變
D.陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑。
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