Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域

 

（填序號）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有

 

．
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)為置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)；區(qū)域7為氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)；
（2）H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，則發(fā)生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律解答．

解答： 解：（1）“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)為置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為圖中區(qū)域5；
區(qū)域7為氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，則
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O為化合反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，為區(qū)域1或2，故A不選；
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑為分解反應(yīng)，也為非氧化還原反應(yīng)，為區(qū)域3或4，故B不選；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑為置換反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，為區(qū)域5，故C不選；
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂為氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，則為區(qū)域7，故D選；
故答案為：5；D；
（2）①由O元素的化合價(jià)升高可知，H₂O₂為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Cr元素的化合價(jià)降低，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，則H₂CrO₄發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：H₂CrO₄；
②發(fā)生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒可知2H₂CrO₄+3H₂O₂→2Cr（OH）₃+H₂O+3O₂↑，再由H原子守恒可知，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．