Question

（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體

H₂ CO₂

（答2種即可）．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體

H₂

．寫出反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂

．
②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？

合理

．簡要說明理由：

由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．

．
③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．

裝置中B的作用是

B裝置用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應．

，D的作用是

D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

．
④為確認SO₂和Na₂O₂反應產(chǎn)物，該同學設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）

A、B、D

．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)啟普發(fā)生器對反應物、反應條件的要求判斷，根據(jù)鐵的性質(zhì)判斷其它氣體不能制取的原因，并寫出相應的離子方程式；
（2）①根據(jù)反應物、生成物寫出相應的化學反應方程式；
②根據(jù)SO₂和Na₂O₂的性質(zhì)判斷；
③根據(jù)濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)判斷其作用；
④根據(jù)假設(shè)的產(chǎn)物確定實驗步驟并檢驗生成物的成分．

解答：解：（1）使用啟普發(fā)生器時對反應物、反應條件的要求是：固、液不加熱型或液、液不加熱型，所以可制取的氣體有H₂ CO₂ 等；將銅網(wǎng)改為鐵網(wǎng)時，鐵和稀鹽酸、稀硫酸都反應，所以只能用于堿和金屬反應生成的氣體，可制取的氣體只有H₂，強堿和鋁反應生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：H₂ CO₂；H₂；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）①過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂
②SO₂有還原性，Na₂O₂有強氧化性，過氧化鈉能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉，所以判斷合理．
故答案為：合理；由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
③濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過氧化鈉反應而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣．
故答案為：B裝置用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應；D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣．
④根據(jù)二氧化硫和過氧化鈉的性質(zhì)判斷生成物，根據(jù)生成物的性質(zhì)檢驗．
A、用帶火星的木條可檢驗氧氣，故A正確．
B、C裝置中反應后的物質(zhì)是固體，先把固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液，實驗時反應速率快、現(xiàn)象更明顯，故B正確．
C、硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，會干擾硫酸根離子的檢驗，故C錯誤．
D、鹽酸有弱氧化性，不能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，且能除去亞硫酸根離子，然后加入氯化鋇觀察是否有氣泡或沉淀生成，從而確定固體成分．
故選A、B、D．

點評：本題考查了常見氣體的制取和實驗裝置的選擇，同時考查了鋁的兩性及二氧化硫的性質(zhì)；對鋁的兩性知識的考查，先要審清實驗的裝置為封閉體系，聯(lián)想類比自己原有知識體系，熟練提取鋁的兩性存儲的知識，正確解答問題．