向50mL 18mol?L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　　）
分析：濃硫酸的物質的量為0.9mol，與銅發(fā)生Cu+2H2SO4
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CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答該題．
解答：解：銅只與濃H2SO4反應，隨著反應進行H2SO4變稀，反應將不再進行，故參加反應的H2SO4必少于0.90 mol，根據(jù)Cu+2H2SO4
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CuSO4+SO2↑+2H2O可知被還原的H2SO4為參加H2SO4的一半，故小于0.45 mol．
故選：A．
點評：本題考查濃硫酸與銅反應的性質，注意把握稀硫酸與銅不反應的特點，把握反應的化學方程式，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①向50mL 18mol?L-1的H2SO4中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量（　　）
A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol

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科目：高中化學 來源：2010年濰坊市高二下學期新課程期末測試化學 題型：選擇題

向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4 的物質的量

A. 小于0.45mol                     B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.9mol之間          D. 大于0.9 mol

 

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