【題目】如圖為蔗糖酶作用機理示意圖,下列說法正確的是( )
A.該示意圖說明酶具有高效性
B.圖示過程能夠保證酶保持較高的催化活性
C.一分子蔗糖可以水解為2分子葡萄糖
D.蔗糖酶不能催化麥芽糖水解是因為它們不能結(jié)合形成酶﹣底物復(fù)合物
【答案】D
【解析】
酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有生物催化能力的有機物,大多數(shù)是蛋白質(zhì),少數(shù)是RNA;酶的催化具有高效性(酶的催化效率遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于無機催化劑)、專一性(一種酶只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行)、需要適宜的溫度和pH值(在最適條件下,酶的催化活性是最高的,低溫可以抑制酶的活性,隨著溫度升高,酶的活性可以逐漸恢復(fù),高溫、過酸、過堿可以使酶的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,使酶永久性的失活),據(jù)此分析解答。
A、酶的高效性是與無機催化劑作對照,該圖只是顯示了酶的專一性,不能顯示酶的高效性,A錯誤;
B、該圖是酶和底物結(jié)合的過程,該過程不能保證酶保持較高的催化活性,酶的活性受溫度、酸堿度的影響,B錯誤;
C、分析題圖可知,蔗糖的兩個組成單位不同,因此一分子蔗糖不同水解成2個相同的單位,C錯誤;
D、由題圖可知,蔗糖酶的結(jié)構(gòu)不能與麥芽糖結(jié)合形成酶﹣底物復(fù)合物,因此蔗糖酶不能催化麥芽糖水解,D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸(HCOOH)造成的。請完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸屬于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成
C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強
(3)可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫,請用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:
實驗步驟如下:
(4)堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
(5)甲酸銅晶體的制備:
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體 2~3 次,晾干,得到產(chǎn)品。
①“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g,實驗結(jié) 束后,最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42— B. MnO4-、K+、I-、H+
C. Ca2+、HCO3—、Cl-、K+ D. H+、Cl-、Na+、CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積(mL)情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.原溶液中c(HNO3)=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g
C.n(Mg):n(Al)=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
(1)A曲線表明,原溶液通入CO2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。
(1)c的名稱是________________
(2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,水浸沒導(dǎo)管a和e末端,______________(填操作步驟),微熱c,容量瓶f有氣泡冒出,導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱;停止加熱,_________________________,說明裝置氣密性良好。
(3)c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。
①向c中通水蒸氣的目的是________________________________;
②c中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結(jié)果偏低,原因_______________________________。
(4)向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可,不需化簡)。
(5)用樣品進(jìn)行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質(zhì)量,重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具;卮鹣铝袉栴}:
(1)硅元素最外層有______種能量不同的電子,有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最外層電子的電子排布式__________________。
(2)的空間構(gòu)型和相同,寫出的電子式:__________________。
(3)部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________(填元素符號),用一個化學(xué)方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱:______________________________。
(4)第三同期元素的原子所形成的簡單離子中:還原性最弱的陰離子是____________;氧化性最強的陽離子是____________。
(5)寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式____________、____________,設(shè)計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl
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